Natrium bikarbonat dapat bereaksi dengan asam dan basis, sehingga nilai ph tidak boleh terlalu tinggi atau terlalu rendah, dekat dengan larutan netral dengan kisaran ph (6,9).
Natrium bikarbonat (NaHCO3), umumnya dikenal sebagai baking soda.
Kristal putih kecil, kurang larut dalam air daripada natrium karbonat. Ini juga semacam kimia industri. Ketika padat di atas 50 ° C, secara bertahap terurai menjadi natrium karbonat, karbon dioksida dan air, dan benar-benar membusuk pada 270 ° C.
Natrium bikarbonat adalah garam asam yang dibentuk oleh netralisasi dasar yang kuat dan asam lemah. Properti ini memungkinkan nya untuk digunakan sebagai agen leavening dalam persiapan makanan.
Natrium bikarbonat akan tetap setelah tindakan, terlalu banyak penggunaan akan membuat produk jadi rasa alkali.
Sifat kimia:
Panas larut dengan mudah.
Untuk terurai perlahan-lahan di udara lembab.
Sekitar 50 °C mulai reaksi CO2, di semua 100 °C menjadi natrium karbonat. Ini dengan cepat terurai dalam asam lemah, dan larutan berairnya mulai membusuk karbon dioksida dan natrium karbonat pada suhu 20 ° C, dan semuanya terurai pada titik didih.
Larutan yang tidak diaduk yang terbuat dari air dingin menunjukkan hanya reaksi yang sedikit basa terhadap
kertas uji phenolphthalein. Nilai pH larutan berair 0,1mol/L yang disiapkan pada suhu 25°C adalah 8,3. Toksisitas rendah, dosis setengah mematikan (tikus, melalui mulut)4420mg/kg.
1. Reaksi dengan asam
Reaksi dengan HCl: NaHCO③+HCl =NaCl+H③O+CO③↑
Dengan respon CH: NaHCO③+CHⅡCOOH=CH③COONa+H③O+CO③↑
2. Reaksi dengan alkali
Reaksi dengan natrium hidroksida:NaHCOA+NaOH= NaⅱCO③+ H③O
Reaksi dengan kalsium hidroksida: Dosis natrium bikarbonat harus berlebihan atau kecil.
Sejumlah kecil: NaHCOa+ Ca(OH)③=CaCO③↓+ NaOH + HⅡO
Sejumlah besar: 2NaHCO③+ Ca(OH)③= NaⅱCO③+ CaCO③↓+ 2H③O
3. Reaksi dengan garam
Reaksi dengan tembaga sulfat:4NaHCO (Dalam Dekat)2CuSO₄=2NaⅱSO₄+Cu③(OH)(OH)2CuSO₄=2NaⅱSO₄+Cua(OH)(OH)(OH)(2CuSO₄=2NaⅱSO₄+Cua(OH)
Hidrolisis
Hidrolisis ganda dengan aluminium klorida: 3NaHCO③+ AlClⅱ=Al(OH)↓ ↓+ 3CO③↑+ 3NaCl
Hidrolisis ganda dengan aluminium sulfat: Ala (SO₄)③+6NaHCO③=3NaⅱSO₄+2Al(OH)③↓+6CO③↑
4. pemanasan
Dekomposisi termal: 2NaHCO③=NaⅱCO③+ H③O + CO③↑
5. ionisasi
Persamaan ionisasi natrium bikarbonat: NaHCOa=Na+ + HCO③-
Baking soda kelas makanan
Tidak seperti soda industri (natrium karbonat) dan baking soda (natrium bikarbonat), baking soda terbuat dari larutan soda atau kristal yang menyerap karbon dioksida.
Jadi, di beberapa tempat, baking soda juga disebut soda yang dapat dimakan.
Baking soda padat, bulat, putih, dan larut dalam air.
Garam tunggal adalah: garam positif, garam asam, garam dasar, natrium bikarbonat adalah garam asam yang terbentuk setelah netralisasi dasar yang kuat dan asam yang lemah, yang sedikit basa ketika dilarutkan dalam air.
Dalam produksi massal roti kukus, tongkat adonan goreng, dan makanan lainnya, baking soda sering dicampur ke dalam tepung dan terurai menjadi natrium karbonat, karbon dioksida, dan air setelah panas. Ketika karbon dioksida dan uap air meluap, makanan akan menjadi lebih halus dan natrium karbonat akan tetap dalam makanan.
Roti kukus dapat dicicipi dengan terlalu banyak soda ditambahkan.
Menggunakan:
Natrium bikarbonat dapat langsung digunakan sebagai bahan baku dalam industri farmasi untuk pengobatan kelebihan asam lambung.
Hal ini juga dapat digunakan dalam pembuatan film, tanning, dressing, peleburan, pengolahan panas logam, dan serat, industri karet, dll.
Hal ini juga digunakan sebagai deterjen untuk wol dan sebagai benih membasahi untuk pertanian.
